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第01章 化学反应中的质量关系和能量关系 第一章单元测试
1、 理想气体状态方程用于真实气体的条件是
答案: 高温、低压
2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =
答案: 4
3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃是
答案: C2H4
4、 某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) → 3 A2 (g) 在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为
答案: 3.7 ×103 kPa
5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977g·L-1，则硫的化学式为
答案: S2
6、 下列 哪个反应的△rHmθ (298K)就是△fHmθ (CO2, g,298K)。
答案: C(石墨)+O2(g)=CO2(g)
7、 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零
答案: 金刚石;
Hg(g)
8、 体系的焓等于等压反应热。
答案: 错误
9、 体系的焓等于体系的热量。
答案: 错误
10、 体系的焓变等于等压反应热。
答案: 正确
11、 最稳定单质的焓值等于零。
答案: 错误
12、 最稳定单质的生成焓值等于零。
答案: 错误
13、 最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
答案: 正确
14、 由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
答案: 错误
15、 由于反应焓变的单位为kJ·mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。
答案: 错误
16、 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
答案: 错误
17、 混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
答案: 正确
18、 体系的焓等于恒压反应热，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
答案: 错误
19、 体系吸收了60 kJ热，环境对体系做了40 kJ功，计算得 ΔU = kJ
答案: 100
20、 体系吸收了40 kJ热，并对环境做了60 kJ功，计算得 ΔU = kJ
答案: -20
21、 体系放出了40 kJ热，环境对体系做了60 kJ功，计算得 ΔU = kJ
答案: 20
22、 在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2) = ______kPa
答案: (37.5,38.5)
23、 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经等压冷却至体积为35.0 L，此过程放出了1260 J热。请计算体系做功 J；
答案: (499,504)
24、 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经等压冷却至体积为35.0 L，此过程放出了1260 J热。请计算热力学能变化 J
答案: (-765,-750)
25、 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经等压冷却至体积为35.0 L，此过程放出了1260 J热。请计算焓变 J。
答案: -1260
第02章 化学反应的方向、速率和限度 第二章单元测试
1、 已知下列反应的标准平衡常数如下，其关系错误的是___。
答案: 
2、 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是___。
答案: 活化能Ea越小，反应速率越快
3、 下列反应中
> 0的是_
答案: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
4、 如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的___
答案: Q ≠ W, ΔH = 0
5、 下列反应达平衡时，
，保持温度、压力不变，加入稀有气体He，使总体积增加一倍，则___。
答案: 平衡向左移动
6、 反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
答案: 正确
7、 反应活化能越大，反应速率也越大。
答案: 错误
8、 要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
答案: 错误
9、 冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。
答案: 正确
10、 对于可逆反应：
由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
答案: 错误
11、 质量作用定律适用于任何化学反应。
答案: 错误
12、 改变生成物的分压，使J＜KӨ，平衡将向右移动。
答案: 正确
13、 升高温度使U正增大、U逆减小，平衡向右移动。
答案: 错误
14、 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
答案: 错误
15、 加入催化剂使U正增加，平衡向右移动。
答案: 错误
16、 达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。
答案: 错误
17、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：
将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2H2O的物质的量________
答案: 增加
18、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2HCl的物质的量________
答案: 减小
19、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2O2的物质的量________
答案: 增加
20、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）增大容器体积水的物质的量________
答案: 减小
21、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）减小容器体积Cl2的物质的量________
答案: 增加
22、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）减小容器体积Cl2的分压________
答案: 增加
23、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）升高温度标准平衡常数________
答案: 增加
24、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）升高温度HCl的分压________
答案: 增加
25、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加催化剂HCl的物质的量________
答案: 不变
第03章 酸碱反应和沉淀反应 第三章单元测试
1、 根据弱电解质的解离常数，下列溶液在相同浓度下，pH由大到小的顺序正确的是____。
答案: 
2、 1.洗涤BaSO4沉淀时，往往使用_______
答案: 稀H2SO4
3、 
答案: 小
4、 有关分步沉淀下列叙述正确的是___。
答案: 所需沉淀剂的浓度最小者先沉淀出来
5、 
答案: 
6、 酸性水溶液中不含H+，碱性水溶液中不含OH-
答案: 错误
7、 
的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH等于8.0
答案: 错误
8、 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的
答案: 错误
9、 在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变
答案: 正确
10、 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大
答案: 正确
11、 
答案: 错误
12、 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2
答案: 错误
13、 若HCl溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍
答案: 错误
14、 
答案: 错误
15、 完全沉淀就是将该离子在溶液中的浓度降为0
答案: 错误
16、 在氨水中加入氯化铵时，氨水的解离度将___(升高、降低)
答案: 降低
17、 在氨水中加入氯化铵时，溶液的pH将___。(升高、降低)
答案: 降低
18、 在氨水中加入NaOH时，氨水的解离度将___。(升高、降低)
答案: 降低
19、 在氨水中加入NaOH时，溶液的pH将___。(升高、降低)
答案: 升高
20、 在氨水中加入HCl时，氨水的解离度将___。(升高、降低)
答案: 升高
21、 在氨水中加入HCl时，溶液的pH将___。(升高、降低)
答案: 降低
22、 现有0.20
HCl溶液与0.20氨水，两种溶液等体积混合，混合溶液的pH=？ （只写具体数字）
答案: [5.1,5.2]
23、 现有0.20HCl溶液与0.20氨水，两种溶液按2：1的体积混合，混合溶液的pH=？（只写具体数字）
答案: [1.1,1.3]
24、 现有0.20HCl溶液与0.20氨水，两种溶液按1：2的体积混合，混合溶液的pH=？（只写具体数字）
答案: [9.2,9.3]
25、 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作液浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一些，加沉淀剂慢一点，为什么？（提示：与获得的晶粒大小、纯度有关）。（答案只写字母A或B）A：纯度高、晶粒大 B：纯度高、晶粒小
答案: A
第04章 氧化还原反应与应用电化学 第四章单元测试
1、 下列电对中，标准电极电势值最小的是 。
答案: H2O/H2
2、 下列电对中，若氢离子浓度增大，电极电势增大的是_______
答案: 
3、 
答案: 电池电动势及电极电势
4、 以下物质中既能做氧化剂有能做还原剂的是______
答案: 硫代硫酸钠
5、 已知AgCl的溶度积大于AgBr大于AgI，则以下电对标准电极电势最大的是
答案: 
6、 已知HF的解离常数大于HOAc大于HCN，则以下电对标准电极电势最小的是
答案: 
7、 把氧化还原反应
组成原电池，欲使原电池电极电势增大，可采取的措施是
答案: 降低锌离子浓度
8、 
答案: 
9、 
答案: 
浓度的变化对E无影响
10、 
答案: 正确
11、 
答案: 错误
12、 
答案: 错误
13、 
答案: 错误
14、 
答案: 错误
15、 
答案: 错误
16、 
答案: 错误
17、 
答案: 错误
18、 亚铁离子和单质铁都可以被铁离子氧化。
答案: 错误
19、 氧化还原电对中当氧化型物质生成沉淀时，电极电势______；（增大、减小）
答案: 减小
20、 氧化还原电对中当还原型物质生成弱酸时，电极电势______。（增大、减小）
答案: 增大
21、 下列氧化剂：1.KClO3、2.Br2、3.FeCl3、4.KMnO4、5.H2O2，当其溶液中H+浓度增大时, 氧化能力增强的是 。（只填字母A或B或C）答案: A
22、 下列氧化剂：1.KClO3、2.Br2、3.FeCl3、4.KMnO4、5.H2O2，当其溶液中H+浓度增大时, 氧化能力不变的是 。（只填字母A或B或C）答案: B
23、 某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势大于零，则该氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变______零（大于、小于）
答案: 小于
24、 
A：0.32VB：0.16V（答案只写A或B）
答案: B
25、 
A：2.27V，0.96VB：1.135V，0.96VC：2.27V，1.92V（答案只写A或B或C）
答案: A
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